Natriumacetat ist ein Acetatsalz, das aus Gletscherlesigsäure stammt. Natriumacetat ist eine Chemikalie, die mit Essig und Backpulver sehr einfach zu machen ist. Wenn die Mischung unter dem Schmelzpunkt abgekühlt ist, wird sie kristallisiert. Die Kristallisation ist ein exothermer Prozess, daher erzeugen diese Kristalle tatsächlich Wärme, weshalb die Substanz oft als heißes Eis bezeichnet wird. Diese Klasse von organischen Verbindungen hat eine Vielzahl von industriellen und alltäglichen Hauptnutzungen. In Lebensmittelunternehmen wird Natriumacetat als Additiv- und Wickling -Lösung verwendet. Da Salz auf Lebensmittel wirkt, um einen speziellen pH -Wert aufrechtzuerhalten, kann es das Wachstum schädlicher Bakterien verhindern. Industriell wird Natriumacetat -Trihydrat durch Reaktion mit Wasser als Lösungsmittel und Essigsäure hergestellt. CH3COOOH+NAOH → CH3COONA+H2O. Natriumacetat kann Ester mit Haloalkanen wie Acetan bilden: CH3Coona+Brch2CH3 → CH3OOCH2CH3+NABR. Natriumacetat wird unter erzwungenen Bedingungen (Pyrolyse in Gegenwart) zur Form (CH4): CH3Coona+NaOH → CH4+Na2CO3 decarboxyliert. Cäsiumsalz ist der Katalysator für diese Reaktion. Natriumacetat als Reinigungslösung, Natriumacetat, neutralisiert viel Salzsäure, die aus der Fabrik entlassen wurden. Es hält die weiche und glänzende Metalloberfläche durch Entfernen von Rost und Schmutz. Darüber hinaus ist es auch in Leder -Bräunungslösungen und Bildlösungen zu finden. Natriumacetat spielt immer noch eine bestimmte Rolle in der großen Gesundheitsindustrie. Im Verdünnen kann es als Lösung verwendet werden, um Natriumoxid in IV -Flüssigkeiten zu ersetzen. Obwohl das Risiko der Verwendung von Natriumacetat sehr gering ist, ist es notwendig, relevantes Wissen zu haben. Natriumacetat muss verdünnt werden, bevor es in die intravenöse Flüssigkeit hinzugefügt werden kann. Daher reagiert es schnell auf den hydrolytischen Ansäuerungsteich und kann als Notfallstickstoffquelle verwendet werden.
