News - Vietnam Fine Chemical Factory

2023-05-29

Fluoride sind eine Klasse von Verbindungen, die das Element -Fluor enthalten. Fluoridverbindungen finden Sie in einer Vielzahl von natürlichen und synthetischen Materialien und werden in einer Vielzahl von industriellen, medizinischen und Haushaltsanwendungen verwendet. Ihre einzigartigen chemischen und physikalischen Eigenschaften machen sie in diesen verschiedenen Anwendungen nützlich, und laufende Forschung wird weiterhin aufgedeckt Neue und innovative Anwendungen für Fluoridverbindungen. Fluoride sind eine Klasse von Chemikalien, die Calciumfluorid und Bariumfluorid umfassen. Das Folgende sind die Verbindungen und Eigenschaften zwischen ihnen: 1. Chemische Struktur: Calciumfluorid und Bariumfluorid sind Binärverbindungen aus Calcium (Ca) oder Barium (BA) und Fluor (F) Elementen. 2. Physikalische Eigenschaften: Sowohl Calciumfluorid als auch Bariumfluorid sind weiße Kristalle, geruchlos und ungiftig. Calciumfluorid hat eine Dichte von 3,18 g/cm³ und einen Schmelzpunkt von 1420 ° C; Bariumfluorid hat eine Dichte von 4,89 g/cm³ und einen Schmelzpunkt von 1350 ° C. 3. Chemische Eigenschaften: Calciumfluorid und hoher Purity-Bariumfluorid sind in Wasser weniger löslich, löslich in verdünnten Säuren, aber in Alkoholen unlöslich. Sowohl Calciumfluorid als auch Bariumfluorid sind Vorläufer von Hydrofluorsäure (HF), und Fluoridverbindungen können durch Reaktion mit HF hergestellt werden. 4. Anwendung: Calciumfluorid und Bariumfluorid sind wichtige Fluoridverbindungen, die in der Hers

2023-05-25

Eigenschaften von wasserfreiem Strontiumchlorid

Das wasserfreie Strontiumchlorid ist ein farbloser Kristall mit der chemischen Formel SRCL2. Es wird häufig in chemischen Labors, in der Pharmazeutischen Herstellung, in der Objektivherstellung und in anderen Bereichen eingesetzt. In diesem Artikel werden Eigenschaften, Vorbereitungsmethoden und Anwendungsfelder von wasserfreiem Strontiumchlorid eingeführt. Erstens ist wasserfreies Strontiumchlorid ein farbloser Kristall. Seine Kristallstabilität ist hoch, geruchlos, löslich in Wasser und anderen Eigenschaften, wodurch sie in vielen Feldern weit verbreitet ist. Aufgrund seiner farblosen Eigenschaften kann es in der Untersuchung der Mikrostruktur von monochromatischen Lichtquellen als Standardlichtquelle verwendet werden. Zweitens gibt es zwei Hauptmethoden zur Herstellung von wasserfreiem Strontiumchlorid: Eine wird durch Erhitzen von Strontiumcarbonat und Salzsäure erhalten; Der andere wird durch Erhitzen von Strontiumchloridhexahydrat hergestellt. Das wasserfreie Strontiumchlorid wird auch in der pharmazeutischen Herstellung häufig eingesetzt. Es wurde häufig als Behandlung für Darmödeme und Bindegewebeerkrankungen eingesetzt. Darüber hinaus wird wasserfreies Strontiumchlorid auch bei der Herstellung von Objektiven und der Glasproduktion verwendet. Optische Geräte wie hochwertige optische Linsen und Vergrößerungsgläser können durch Vorbereitung transparenter wasserfreier Strontiumchloridkristalle oder anderer Zubereitungsmethoden hergestellt werden.

2023-05-18

Einführung in verschiedene Aspekte von Bariumchromat

Bariumchromat ist eine weiße, geruchlose, klare und transparente kristalline Verbindung mit der chemischen Formel Bacro4. Es ist ein wichtiger anorganischer chemischer Rohstoff, der in der industriellen Produktion wie Gummi, Kunststoff, Glas, Farbe, Farbstoff und anderen Chromverbindungen verwendet werden kann. Das Folgende ist eine Einführung in verschiedene Aspekte von Bariumchromat: 1. Physikochemische Eigenschaften: Bariumchromat ist eine Verbindung, die sich in Wasser und organischen Lösungsmitteln schwer auflösen kann. Seine Löslichkeit hängt mit der Temperatur zusammen. Wenn die Temperatur zunimmt, steigt die Löslichkeit entsprechend an. Bariumchromat ist eine relativ stabile Verbindung und ein mäßiges Gift. 2. Industrielle Anwendung: Bariumchromat kann als Verstärkungsmittel für Gummi und Kunststoffe verwendet werden und auch als Rohstoff für Chromgelb verwendet werden, um Oxid -Polituren für Metalloberflächen herzustellen. Darüber hinaus kann Bariumchromat auch als Farbton für Glas, ein Ätzmittel für die Behandlung mit Metalloberflächen und als Rohstoff für die Herstellung anderer Chromverbindungen verwendet werden. 3. Umweltsicherheit: Bariumchromat ist ein Schwermetallsalz, und die Aufmerksamkeit sollte der Umweltverschmutzung und beruflichen Gefahren während der Produktion, Verwendung und Entsorgung geschenkt werden. Unabhängig davon, ob im Produktionsprozess oder bei der Verwendung der Nutzung die Kontrolle der Abfallentladung aufmerksam gemacht werden sollte, um nachteilige Auswirkungen auf die Umwelt zu

2023-05-06

Relative Atommasse von Manganchlorid -Tetrahydrat

Die chemische Formel von Manganchlorid -Tetrahydrat ist Mncl2 4H2O, wobei Mn Mangan darstellt, CL Chlor und 4H2O kristallwassermoleküle darstellt. Die relative atomare Masse des Manganchlorid -Tetrahydrat kann durch die relative Atommasse jedes Elements und die Anzahl der Elemente in der chemischen Formel berechnet werden. Zunächst müssen Sie die relativen Atommassen der verschiedenen Elemente kennen. Nach den Daten zu der Periodenzüchter von Elementen beträgt die relative Atommasse von Mangan 54,94, die relative Atommasse von Chlor beträgt 35,45 und die relative molekulare Masse des Wassermoleküls beträgt 18. Als nächstes müssen diese Werte in das ersetzt werden Chemische Formel von Manganchlorid -Tetrahydrat zur Berechnung der relativen Molekülmasse. Das Molekül des Manganchlorid -Tetrahydrat enthält 1 Manganatom, 2 Chloratome und 4 Wassermoleküle, sodass seine relative molekulare Masse berechnet werden kann: Relative Atommasse von mn × 1 + relative Atommasse von Cl × 2 + Relative Molekülmasse von H2O × 4 = 54,94 × 1 + 35,45 × 2 + 18 × 4 = 54,94 + 70,9 + 72 = 197,84 Therefore, the relative molecular mass of manganese chloride tetrahydrate is 197.84, that is, the relative atomic mass of manganese chloride tetrahydrate is 197.84/2=98.92 (two atoms are contained in manganese chloride tetrahydrate, so the re

2023-04-27

Über Bleichromat

Bleichromat, chemische Formel PBCRO4, ist ein gelbes Kristallpulver. Es ist eine anorganische Verbindung, die aus Bleiionen und Chromationen besteht. Bleichromat ist eine relativ stabile Verbindung, die bei Raumtemperatur nicht zersetzt. Es ist ein starkes Oxidationsmittel, das Oxidationsreaktionen mit anderen Substanzen durchlaufen kann. Bleichromat kann verwendet werden, um Pigmente wie das gelbe Chrom -Blei -Pigment herzustellen, das über eine breite Palette von Anwendungen in Kunst und Industrie verfügt. Darüber hinaus kann Bleichromat auch in der analytischen Chemie als quantitatives Analysereagenz für Blei und Chrom verwendet werden. Bleichromat ist jedoch eine toxische Verbindung, die für den Menschen und die Umwelt schädlich ist und mit Sorgfalt verwendet und ordnungsgemäß entsorgt werden sollte. Bleichromat kann auch für die Elektroplatte, Kosmetika und Pharmazeutika in der Industrie eingesetzt werden. Beim Elektroplattenprozess kann es als Elektrolyt verwendet werden, um einen gelben Bleichromatfilm auf der Metalloberfläche zu bilden, wodurch die Korrosionsbeständigkeit und die Ästhetik des Metalls verbessert werden. In Kosmetika und Pharmazeutika wird Bleichromat als Pigment und Farbton in Produkten wie Lippenstift und Lidschatten verwendet. Bleichromat ist jedoch toxisch und krebserregend, was für den menschlichen Körper und die menschliche Umwelt schädlich ist. Bei der Verwendung von Bleichromat sollten relevante Sicherheitsvorschriften eingehalten werden, wie z. B. das Tragen von Schutzhandschuhen und -masken usw. Gleichz

2023-04-20

Über Nickelformat

Nickelformiat ist eine chemische Verbindung mit der Formel Ni (HCOO) 2. Es handelt sich um einen Koordinierungskomplex, der Nickel (II) -Ionen enthält, die mit zwei Formiat (HCOO-) Ionen koordiniert sind. Es kann hergestellt werden, indem Nickel (II) Chlorid oder Nickel (II) mit Natriumformat oder Kaliumformiat in Wasser reagiert wird. Nickelformiat ist ein grünes kristallines Feststoff, der in Wasser leicht löslich ist. Es wurde als Katalysator in verschiedenen chemischen Reaktionen verwendet, einschließlich der Hydrierung von Alkenen und der Synthese organischer Verbindungen. Es wurde auch als potenzielles Material für die Gastrennung und als Vorläufer für die Synthese von Nickel -Nanopartikeln untersucht. Das Nickelformate hat eine einzigartige Kristallstruktur, die es zu einem interessanten Material für die Forschung auf dem Gebiet der Kristalltechnik macht. Die Kristallstruktur des Nickelformiats besteht aus Schichten von Ni (HCOO) 2 Einheiten, die übereinander gestapelt sind. Die Schichten werden durch schwache Van der Waals -Kräfte zusammengehalten, was das Material relativ weich und leicht spaltet. Nickelformiat kann auch als Vorläufer für die Synthese von Nanopartikeln von Nickeloxid (NIO) verwendet werden. Die Nanopartikel können durch thermische Zersetzung von Nickelformiat in Gegenwart eines Tensids synthetisiert werden. Die resultierenden NIO -Nanopartikel wurden in verschiedenen Anwendungen verwendet, einschließlich Katalyse, Gasempfindung und Energiespeicher. Darüber hin

2023-04-13

Merkmale von Bleinitrat

Bleinitrat ist eine chemische Substanz mit der chemischen Formel PB (NO3) 2. Es ist ein weißer Kristall, leicht löslich in Wasser. Bleinitrat ist eine wichtige anorganische Chemikalie, die in Pigmenten, Farbstoffen, Elektronik, Kosmetik, Medizin und anderen Feldern weit verbreitet ist. Bleinitrat wird hauptsächlich als Rohstoff für weiße Pigmente im Bereich von Pigmenten und Farbstoffen verwendet. Im Bereich der Elektronik wird Bleinitrat häufig zur Herstellung von Kondensatoren, Elektroden und anderen Komponenten verwendet. In Kosmetika wird auch Bleinitrat als Whitening -Zutat verwendet. Darüber hinaus wird Bleinitrat auch im Bereich der Medizin verwendet, hauptsächlich zur Herstellung bestimmter pharmazeutischer Rohstoffe. Obwohl Bleinitrat eine Vielzahl von Anwendungen aufweist, ist es auch etwas giftig. Bleinitrat ist irritierend und korrosiv für Haut, Augen, Atemwege usw. und kann auch das Nervensystem und die Leber des menschlichen Körpers beschädigen. Daher sind strenge Sicherheitsmaßnahmen beim Umgang mit Bleinitrat erforderlich, z. Es sollten freundliche Entsorgungsmethoden angewendet werden, um die Auswirkungen auf die Umwelt und den menschlichen Körper zu verringern. Darüber hinaus hat Bleinitrat einige andere Eigenschaften. Zum Beispiel hat Bleinitrat eine gute Löslichkeit und Stabilität und kann für eine lange Zeit ohne Zersetzung gespeichert werden. Unter der Lichtwirkung kann Bleinitrat einer Reduktionsreaktion zur Erzeugung von schwarzem Metallic -Blei erfahren, sodass es auch als Reduktionsmittel für Fotografie

2023-04-07

Die Hauptanwendungsfelder des Kupferformiats Tetrahydrat

Kupferformiat Tetrahydrat ist eine chemische Substanz mit der chemischen Formel [Cu (HCOO) 2] · 4H2O. Es ist ein blauer Kristall, löslich in Wasser und Ethanol und wird üblicherweise als Katalysator und Fungizid verwendet. Es kann auch verwendet werden, um andere Kupferverbindungen und Farbstoffe vorzubereiten. Es ist jedoch zu beachten, dass Kupferformat -Tetrahydrat für den menschlichen Körper toxisch ist und nach dem Kontakt zu Hautreizungen führen kann und nach Einatmen zu Atembeschwerden führen kann. Daher ist es notwendig, die Sicherheitsbetriebsvorschriften strikt einzuhalten und die erforderlichen Schutzmaßnahmen während der Verwendung zu ergreifen. Kupferformiat Tetrahydrat wird hauptsächlich in den folgenden Feldern verwendet: Katalysator: Kupferformat Tetrahydrat kann als Katalysator bei vielen organischen Synthesereaktionen verwendet werden, wie z. Gute Stabilität und Selektivität. Bakterizid: Kupferformat Tetrahydrat hat eine starke bakterizide Wirkung auf einige Pilze und Bakterien, daher wird es in landwirtschaftlichen und Haushaltsreinigungsprodukten häufig eingesetzt. Zum Beispiel: Es kann verwendet werden, um Pestizide und Fungizide herzustellen. Es kann verwendet werden, um Obst und Gemüse zu desinfizieren, und kann auch zum Reinigen von Küchen und Badezimmern verwendet werden. Die Herstellung von Kupferverbindungen und Farbstoffen: Kupferformiat Tetrahydrat kann als Vorläufer von Kupferverbindungen und Farbstoffen verwendet werden, zum Beis

2023-03-24

Die Vorbereitungsmethode des Manganschlorid -Tetrahydraten

Manganchlorid -Tetrahydrat ist eine anorganische Verbindung mit einer chemischen Formel von Mncl2 · 4H2O. Es ist ein weißer Kristall, der leicht in Wasser löslich ist und Hydrate bilden kann. Manganchlorid -Tetrahydrat wird in der chemischen Industrie häufig eingesetzt. Es ist ein wichtiger Rohstoff für die Herstellung von Mangansalzen, Wasserstoffchlorid, Farbstoffen und Medizin. Es gibt viele Vorbereitungsmethoden, unter denen die am häufigsten verwendete die Herstellung von Manganerz durch Auslaugen, Oxidation, Reduktion und andere Schritte ist. Mischen Sie das Manganerzpulver zuerst mit Salzsäure, die Reaktion und lösen Sie das Manganelement im Manganerz in Salzsäure zur Bildung von Manganchlorid. Die Manganchloridlösung wird dann einer Oxidationsreaktion ausgesetzt, um das Manganchlorid in Manganchlorid -Tetrahydrat umzuwandeln. Schließlich werden reine Manganchlorid -Tetrahydrat -Kristalle durch Verdunstungskristallisation und andere Prozesse erhalten. Es gibt verschiedene Anwendungen in der chemischen Industrie. Es ist ein wichtiger Rohstoff für die Herstellung von Mangansalzen wie Manganoxid und Manganulfat. Manganoxid ist ein wichtiger Katalysator, der in der chemischen Synthese, der Erdölverarbeitung und anderen Feldern weit verbreitet ist. Mangansulfat ist ein wichtiges Batteriematerial und wird in der Batterieherstellung häufig eingesetzt. Darüber hinaus kann Manganchlorid -Tetrahydrat auch bei der Herstellung von Wasserstoffchlorid, Farbstoffen, Medizin und anderen Feldern verwendet werden.

2023-03-17

Um

Strontiumchlorid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel SRCL2. Es ist ein weißer Kristall, leicht löslich in Wasser und Ethanol. Die Hauptverwendung von Strontiumchlorid ist als Lumineszenzmittel für Feuerwerkskörper und Filamentmaterial für Beleuchtungsgeräte. Darüber hinaus wird es auch als Medizin und chemisches Reagenz verwendet. Anwendung von Strontiumchlorid in Feuerwerkskörpern Strontiumchlorid ist ein häufig verwendetes Feuerwerk Lumineszenzmittel. Wenn es zu der Mischung in Feuerwerkskörpern hinzugefügt wird, gibt es ein rotes Glühen, wenn es brennt. Dieser rote Leuchten ist so hell, dass er am Nachthimmel deutlich zu sehen ist, sodass er in Feuerwerksausstellungen und Feierlichkeiten weit verbreitet ist. Anwendung von Strontiumchlorid in Beleuchtungsausrüstung Strontiumchlorid wird auch als Filamentmaterial für Beleuchtungsausrüstung verwendet. Ein Filament ist ein Widerstandsdraht, der in Glühbirnen verwendet wird, die Licht ausstrahlt, wenn der Strom durch ihn geht. Strontiumchlorids hoher Schmelzpunkt und gute elektrische Leitfähigkeit machen es zu einem idealen Filamentmaterial. Darüber hinaus hat es auch eine sehr gute Korrosionsbeständigkeit, die hohe Temperatur und chemischer Korrosion widerstehen kann. Anwendung von Strontiumchlorid im Bereich der Medizin Strontiumchlorid hat auch bestimmte Anwendungen im Bereich der

2023-03-10

Über Nickelformat

Nickelformiat ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel Ni (HCOO) 2. Es ist ein weißes Pulver, leicht löslich in Wasser und alkoholischen Lösungsmitteln. Das Nickelformat hat einige wichtige Anwendungen wie Katalysatoren und elektrochemische Materialien. In diesem Artikel werden wir einige Eigenschaften und Anwendungen von Nickelformat vorstellen. Eigenschaften von Nickelformat Nickelformiat ist eine kristalline Verbindung mit einer monoklinen Kristallstruktur. Es hat eine Dichte von 2,05 g/cm3 und einen Schmelzpunkt von 200-210 ° C. Das Nickelformiat ist in Luft stabil, zersetzt sich jedoch bei hohen Temperaturen und setzt CO2 und CO frei. Nickelformiat ist chemisch stabil, kann aber durch Säuren und Alkalien zersetzt werden. Wenn es mit Natriumhydroxid reagiert, werden Nickelhydroxid und Natriumformat gebildet: Ni (HCOO) 2 + 2NAOH → Ni (OH) 2 + 2NAHCOO Anwendung von Nickelformat Nickelformat als Katalysator Nickelformiat kann als Katalysator bei organischen Synthesereaktionen verwendet werden. Zum Beispiel kann es Carbonylierungsreaktionen und Hydrierungsreaktionen katalysieren. Bei Carbonylierungsreaktionen kann Nickelformiat Aldehyde oder Ketone in Anhydride umwandeln. Bei Hydrierungsreaktionen kann Nickelformiat Alkene oder aromatische Verbindungen auf die entsprechenden gesättigten Verbindung

2023-03-05

Über Bariumcarbonat

Bariumcarbonat (BACO3) ist ein farbloses, geruchloses, geschmackloses weißes Pulver und ein wichtiger industrieller Rohstoff. Bariumcarbonat weist eine hohe Temperaturstabilität und chemische Inertheit auf und verfügt über eine Vielzahl von Anwendungen, einschließlich Glas, Keramik, Gummi, Chemie, Bau und anderen Branchen. Es gibt viele Möglichkeiten, Bariumcarbonat vorzubereiten. Die am häufigsten verwendeten Methoden sind Sintern und Karbonisierung. Die Sintermethode wird durch Schleifen, Mischen und Sintern von Bariumerz erhalten, und die Sintertemperatur liegt normalerweise zwischen 1100 ° C und 1300 ° C. Das nach dieser Methode hergestellte Bariumcarbonat hat eine höhere Reinheit, die Kosten sind jedoch höher und der technologische Prozess ist kompliziert. Die Carbonisierungsmethode verwendet Natriumcarbonat und Bariumoxid als Rohstoffe und reagiert bei hoher Temperatur, um Bariumcarbona

2023-02-24

Über Acetat

Acetat ist eine vielseitige und vielseitige Verbindung mit Anwendungen in einer Vielzahl von Branchen. Es ist ein Salz, das durch Kombinieren von Essigsäure und einer organischen Basis gebildet wird und häufig bei der Herstellung von Textilien, Kunststoffen und anderen Materialien verwendet wird. Eine der häufigsten Verwendungszwecke ist die Herstellung von Celluloseacetat, einem Kunststoff, der in einer Vielzahl von Produkten verwendet wird. Celluloseacetat wird hergestellt, indem Cellulosefasern mit Essigsäure und anderen Chemikalien reagiert werden, wodurch sich die Fasern auflöst und sich zu einem plastischen Material reformiert. Dieser Prozess führt zu einem starken, leichten und flexiblen Material, das häufig zur Herstellung von Film, Fotografie und Brillenrahmen verwendet wird. Acetat wird in der Textilindustrie auch häufig verwendet, um leichte, atmungsaktive und feuchtigkeitswachende Stoffe herzustellen. Acetatfasern werden üblicherweise bei der Herstellung von Kleidung und anderen Textilien verwendet und können mit anderen Fasern gemischt werden, um Stoffe mit spezifischen Eigenschaften wie Stretch, Haltbarkeit und Textur zu erzeugen. Acetate werden nicht nur zur Herstellung von Kunststoffen und Textilien verwendet, sondern werden in verschiedenen anderen Branchen verwendet. Zum Beispiel wird es üblicherweise als Lösungsmittel für die Herstellung von Arzneimitteln und anderen Verbindungen sowie als Geschmacksmittel in der Lebensmittel- und Getränkeindustrie verwendet. Es kann sich auch negativ auf die Umwelt auswirken, wenn sie nicht ordnungsgemäß verwaltet werden. Acetatprodukte w

2023-02-17

Über aktives Phosphat

Orthophosphat wird oft als aktives Phosphat bezeichnet, da es das einzige Phosphat ist, das direkt mit den im kolorimetrischen Assay verwendeten Reagenzien zur Bestimmung von Phosphat reagiert. Diese Art von Phosphat wird von Pflanzen, Bakterien und Algen verwendet und wird als einschränkender Nährstoff in Oberflächenwasserkörpern wie Seen angesehen. Andere Phosphate werden als inaktive Phosphate bezeichnet. Phosphor existiert fast ausschließlich in Form von Phosphat in Wasser. Phosphat kann gelöst, an Partikeln adsorbiert oder in aquatischen Organismen vorhanden sein. Phosphate können in der einfachsten Form von Orthophosphat (PO43-) oder in höherem Molekulargewichtsformen wie kondensierten Phosphaten und Organophosphaten existieren. Orthophosphat wird oft als aktives Phosphat bezeichnet, da es das einzige Phosphat ist, das direkt mit den im kolorimetrischen Assay verwendeten Reagenzien zur Bestimmung von Phosphat reagiert. Diese Art von Phosphat wird von Pflanzen, Bakterien und Algen verwendet und wird als einschränkender Nährstoff in Oberflächenwasserkörpern wie Seen angesehen. Düngemittel enthalten Orthophosphat und können als Abfluss aus landwirtschaftlichem Land in Gewässer gelangen, wodurch Gewässer reich an Phosphor sind. Bestimmung des aktiven Phosphat Messenprinzip Das aktive Phosphat in Wasserproben wurde durch die Phosphomolybdän -Blue -Methode bestimmt. Aktives Phosphat kann unter bestimmten sauren Bedingungen mit Ammoniummolybdat reagieren, um hellgelbes Ammoniumphosphomolybdat zu produzieren, aber die Fähigkeit zur Farbentwicklung von Ammoniumphosphomolybdat ist sch

2023-02-11

Über Carbonat Minera

Carbonatmineralien sind Verbindungen von Metallkationen in Kombination mit Carbonatradikalen. Carbonatmineralien sind weit verbreitet, darunter Calcium-Magnesium-Carbonat-Mineralien sind am weitesten entwickelt und bilden riesige marine Sedimentschichten, was 1,7% der Gesamtmasse der Kruste entspricht. Metallkationen umfassen hauptsächlich Natrium, Kalzium, Magnesium, Barium, Seltenerdelemente, Eisen, Kupfer, Blei, Zink, Mangan usw., die mit Anionen -Carbonat kombiniert werden, um drei Arten von Strukturen zu bilden: Insel, Kette und Schicht. Hauptsächlich Carbonate mit Inselstruktur. Carbonatmineralien sind weit verbreitet, darunter Calcium-Magnesium-Carbonat-Mineralien sind am weitesten entwickelt und bilden riesige marine Sedimentschichten, was 1,7% der Gesamtmasse der Kruste entspricht. Element Metallkationen umfassen hauptsächlich Natrium, Kalzium, Magnesium, Barium, Seltenerdelemente, Eisen, Kupfer, Blei, Zink, Mangan usw., die mit Anionen -Carbonat kombiniert werden, um drei Arten von Strukturen zu bilden: Insel, Kette und Schicht. Hauptsächlich Carbonate mit Inselstruktur. Form Carbonatmineralien befinden sich hauptsächlich in Säulen-, Rhomboedral- und Plattenkristallformen. Farblos, weiß, wenn es Übergangionen enthält, wird es gefärbt. Hauptsächlich Glasglanz. Im Allgemeinen sind die Härte und Dichte nicht groß, und die im trigonalen Kristallsystem haben eine rhomboedrische Spaltung. Die meisten Carbonatmineralien sind exogener Ursprung, hauptsächlich durch Sedimentation. Zusätzlich zu magmatischen Karbonatiten sind die meisten endogenen hydrothermalen Produkte.

2023-02-04

Chlor und der menschliche Körper

Chlor existiert im menschlichen Körper in Form von Natriumchlorid weit verbreitet. Im Allgemeinen enthält der menschliche Körper etwa 75-80 Gramm Natriumchlorid. Es existiert hauptsächlich in Geweben und Körperflüssigkeiten in Form von Chloridionen, die die am häufigsten vorkommenden Anionen in extrazellulärer Flüssigkeit sind. Es ist eng mit dem Inhalt von Bicarbonat verwandt. Es spielt eine wichtige Rolle bei der Regulierung von Wasser, osmotischem Druck und Säurebasisausgleich im menschlichen Körper. Chloridionen im Körper werden häufig zusammen mit Natriumionen absorbiert und metabolisiert, und die Veränderungen sind häufig konsistent. Darüber hinaus ist Chlorid auch in Knochen und Magensäure des menschlichen Körpers enthalten. Die geeignetere tägliche Aufnahme von Natriumchlorid für Erwachsene beträgt 2-5 Gramm. Das Fehlen von Chlor im menschlichen Körper kann Symptome wie Durchfall und Dehydration verursachen. Säuglinge, die aufgrund erblicher Faktoren mangelhaft sind, können unter verkümmertem Wachstum leiden. Einige Experten glauben, dass eine übermäßige Natriumchloridaufnahme zu Bluthochdruck führen kann. Serumchlorid (CL) Normalwert: Berechnet als Chlorid: 98 ~ 106 mmol/l (98 ~ 106meq/l). Berechnet durch Chlor: 100 ~ 106 mmol/l (55 ~ 376 mg/dl). Klinische Bedeutung von Serumchlorid (CL): (1) Erhöhung: ① Reduzierte Ausscheidung: Akute und chronische Nierenversagen, Nierenrohrsäure, obstruktive Nephropathie usw. ② Übermäßige Aufnahme: Hochfach-Diät, übermäßiger Input der normalen Kochsalzlösung, insbesondere bei chronischer Niereninsuffizienz.

2022-12-29

Natriumacetatacetat, die aus Gletscher Essigsäure stammen

Natriumacetat ist ein Acetatsalz, das aus Gletscherlesigsäure stammt. Natriumacetat ist eine Chemikalie, die mit Essig und Backpulver sehr einfach zu machen ist. Wenn die Mischung unter dem Schmelzpunkt abgekühlt ist, wird sie kristallisiert. Die Kristallisation ist ein exothermer Prozess, daher erzeugen diese Kristalle tatsächlich Wärme, weshalb die Substanz oft als heißes Eis bezeichnet wird. Diese Klasse von organischen Verbindungen hat eine Vielzahl von industriellen und alltäglichen Hauptnutzungen. In Lebensmittelunternehmen wird Natriumacetat als Additiv- und Wickling -Lösung verwendet. Da Salz auf Lebensmittel wirkt, um einen speziellen pH -Wert aufrechtzuerhalten, kann es das Wachstum schädlicher Bakterien verhindern. Industriell wird Natriumacetat -Trihydrat durch Reaktion mit Wasser als Lösungsmittel und Essigsäure hergestellt. CH3COOOH+NAOH → CH3COONA+H2O. Natriumacetat kann Ester mit Haloalkanen wie Acetan bilden: CH3Coona+Brch2CH3 → CH3OOCH2CH3+NABR. Natriumacetat wird unter erzwungenen Bedingungen (Pyrolyse in Gegenwart) zur Form (CH4): CH3Coona+NaOH → CH4+Na2CO3 decarboxyliert. Cäsiumsalz ist der Katalysator für diese Reaktion. Natriumacetat als Reinigungslösung, Natriumacetat, neutralisiert viel Salzsäure, die aus der Fabrik entlassen wurden. Es hält die weiche und glänzende Metalloberfläche durch Entfernen von Rost und Schmutz. Darüber hinaus ist es auch in Leder -Bräunungslösungen und Bildlösungen zu finden. Natriumacetat spielt immer noch eine bestimmte Rolle in der großen Gesundheitsindustrie. Im Verdünnen kann es als Lösung verwendet werden, um Natriumoxid in IV -Flüssigkeiten zu ersetzen. Obwohl das Risiko der Verwendung von Natriumacetat sehr gering ist, ist es notwendig, relevantes Wissen zu haben. Natriumacetat muss verdünnt werden, bevor es in die intravenöse Flüssigkeit hinzuge

2022-12-10

Wissenspunkte über Oxalat

Oxalat hat eine stark stimulierende Wirkung auf die Schleimhautmembran, sodass eine große Oxalataufnahme die Magen -Darm -Schleimhaut stimulieren kann, was durch Durchfall und sogar Gastroenteritis führt. Oxalat kann durch Pansenmikroorganismen von Wiederkäuern abgebaut und in Carbonat und Bicarbonat metabolisiert werden. Daher sind Wiederkäuer gegenüber Oxalat toleranter als Nicht-Ruminanten. Erst wenn Wiederkäuer in kurzer Zeit (z. B. Hunger) eine große Menge Oxalat einnehmen, tritt ein Teil des Oxalats in das Abomasum ein und wird vom Tier absorbiert, bevor es zu einer Vergiftung führen kann. Oxalat kann auch in Blutgefäßen kristallisieren und in die Wände von Blutgefäßen eindringen, was zu Blutgefäßnekrose führt, was zu Blutungen führt. Oxalatkristalle können sich manchmal auch im Gehirngewebe bilden, was zu Störungen des Zentralnervensystems führt. Oxalat ist ein Salz aus Oxalsäure, das Oxalation (C2O42- oder (COO) 22-) enthält. Da Oxalsäure eine Dibasisäure ist, ist Oxalat in normales Salzoxalat und säures Salz-Wasserstoffoxalat unterteilt, wobei letztere HC2O4- enthält. Oxalat kann als Ligand verwendet werden, um Komplexe mit vielen Metallionen, insbesondere Chelaten, zu bilden. Das Ion enthält ein planares acht Elektronen-π-System, und seine elektronische Stabilität ist besonders hervorragend. Es ist ein reduziertes Anion, das durch Oxidationsmittel wie Kaliumpermanganat zu Kohlendioxid oxidiert werden kann. Oxalat ist giftig, menschliches Schlucken kann eine Nierenerkrankung oder sogar den Tod verursachen, siehe Oxalatvergiftung für Details. Oxalationen können Kalziumionen ausfällt, um wasserunlösliche Kalziumoxalat zu bilden. Zu den Lebensmitteln mit hohem Oxalat gehören Tomaten, Spinat, Erdbeeren, Rüben, Sellerie, Trauben, grüne Paprika, Lammfleisch, Kartoffeln, Wässern, Rüben (Karotten),

2022-12-03

Was über Chromate zu wissen sollte

Chromat bezieht sich auf Salze, die Chromat CRO42– enthalten. Im Allgemeinen ist gelb, silberndes Dichromat dunkelrot. Chromate von Alkali -Metallen und Magnesium wie Natriumchromat, Kaliumchromat, Magnesiumchromat usw. sind in Wasser löslich, während Chromate anderer alkalischer Erdmetalle und Schwermetalle in Wasser unlöslich sind. Hat einen starken oxidierenden Effekt. Wenn es in Lösung angesäuert wird, wird es in Dichromat umgewandelt und seine Farbe ändert sich von gelb zu orange-rot. Bariumchromat und Bleichromat werden als gelbe Pigmente verwendet. Lösliche Chromate werden üblicherweise als Oxidationsmittel und als Bräunungsmittel verwendet. Kann aus Chromiterz hergestellt werden. Chromatmineralien sind Salze, die durch die Kombination von Metallelementkationen und Chromatradikalen gebildet werden. Chrom ist ein variables Valenzelement, das in der Natur in verschiedenen Valenzzuständen auftritt und unterschiedliche Mineralien bildet. Da in der Natur der größte Teil des Chroms an der Zusammensetzung von Oxiden und Chrom-haltigen Silikaten beteiligt ist, während die Anzahl und Arten von Chromatmineralien sehr gering sind. Es gibt nicht mehr als zehn Arten von Daten. Chromatmineralien sind vor allem durch ihre charakteristische Farbe gekennzeichnet. Normalerweise gelb, orange oder kastanienbraun, grün bei Kupfer. Die Härte ist im Allgemeinen nicht hoch, zwischen 2-3. Das spezifische Gewicht liegt im Allgemeinen zwischen 2-3. Chromatmineralien sind häufig das Produkt der Verwitterungsbedingungen und befinden sich in den Oxidationszonen von Erzvorkommen. Auswirkungen der beruflichen Exposition gegenüber Chromat auf Blutroutineindizes. Chrom und seine Verbindungen werden in der chemischen Industrie wie Elektroplatten, Schweißen, Leichtmetallherstellung, Pigmenten und Bräune

2022-11-23

Wissenspunkte über Oxalat

Oxalat hat eine stark stimulierende Wirkung auf die Schleimhautmembran. Wenn eine große Menge an Oxalat aufgenommen wird, kann es die Schleimhautmembran des Magen -Darm -Trakts stimulieren, wodurch Durchfall und sogar Gastroenteritis verursacht wird. Oxalat kann durch Wiederkäuermikroorganismen abgebaut und zu Carbonat und Bicarbonat metabolisiert werden. Daher sind Wiederkäuer gegenüber Oxalat toleranter als Nicht-Ruminanten. Wiederkäuer verursachen nur eine Vergiftung, wenn in kurzer Zeit eine große Menge Oxalat aufgenommen wird (wie z. B. Hunger), da ein Teil des Oxalats nicht in das Abomasum umgewandelt und vom Tier absorbiert werden kann. Oxalat kann auch in Blutgefäßen kristallisieren und in die Gefäßwand eindringen, was zu einer Gefäßnekrose führt, was zu Blutungen führt. Oxalatkristalle können sich manchmal auch im Gehirngewebe bilden, was zu einer Funktionsstörung des Zentralnervensystems führt. Oxalate sind aus Oxalsäure gebildete Salze und enthalten das Oxalation (C2O42- oder (COO) 22-). Da Oxalsäure eine Dibasisäure ist, ist Oxalat in zwei Arten unterteilt: normales Salzoxalat- und Säuresalz-Wasserstoffoxalat, wobei letztere HC2O4- enthält. Oxalat Oxalat kann als Ligand verwendet werden, um Komplexe mit vielen Metallionen, insbesondere Chelaten, zu bilden. In diesem Ion gibt es ein planares acht-elektronen-π-System, und die elektronische Stabilität ist besonders hervorragend. Es ist ein reduzierendes Anion und kann durch Oxidationsmittel wie Kaliumpermanganat zu Kohlendioxid oxidiert werden. Oxalat ist giftig und kann Nierenerkrankungen und sogar zum Tod verursachen, wenn sie verschluckt werden. Einzelheiten finden Sie in Oxalatvergiftungen. Oxalationen können Kalziumionen ausfallen, was zu wasser

2022-11-14

Was ist Phosphat

"Phosphat" ist der allgemeine Name von "Phosphor oxosäuresalz". Phosphat kann in einfaches Phosphat und komplexes Phosphat unterteilt werden. Einfaches Phosphat ist eine Vielzahl von Salzen, die Phosphorsäure korrigieren. Beispielsweise sind M3PO4M2HPO4 und MH2PO4M ein über ein Metallionen. Wie Kaliumdihydrogenphosphatphosphat ist einer der natürlichen Inhaltsstoffe aller Lebensmittel; Phosphat ist eine Verbindung mit multivalenten Anionen, bei niedrigeren Konzentrationen, höhere Ionenfestigkeit Phosphat -Additive können den Geschmack und die Neuheit der Nahrung verbessern. Eine übermäßige Aufnahme von Phosphor durch den menschlichen Körper lässt das Kalzium im Körper nicht ausreichend für die Verwendung absorbiert werden. Dies kann leicht Brüche, Zahnverlust und Knochenverformung verursachen. Orthophosphat ist MPO4. Denken Sie daran, der Valenz zu entsprechen, und es ist leicht, hydrolysiert zu werden. Wenn Sie die Menge an Orthophosphat kennen, die Sie gerade zuerst einfügen, hängt sie mit dem Inhalt zusammen. Wenn Sie den Inhalt in der Lösung nur kennen, können Sie ihn berechnen. PO4 3 ist sehr wenig; Phosphat ist nicht - Nitratsalz, Nitrit, bezieht sich hauptsächlich auf Natriumnitrit, Natriumnitrit ist weiß bis hellgelb oder körnig, leicht salziger Geschmack, löslich in Wasserphosphat ist eine der natürlichen Inhaltsstoffe, da die Hauptnahrungsmittel und die Wirksamkeit der Nahrungsmittel und Wirksamkeit sind Enhancer wird üblicherweise in der Lebensmittelverarbeitung verwendet, während Natriumnitrit für den menschlichen Körper schädlich ist. Eine chemische Düngemittelindustrie - Phosphat wird üblich für Blumen und Bäume und ist der Hauptbestandteil von Düngemitteln; Phosphat ist eine Verbindung mit multivalenten Anionen, und bei niedrigeren Konzentrationen hat sie höhere Ionenfesti

2022-11-09

Über Jodid

Iodid bezieht sich auf Verbindungen, die Jod enthalten, einschließlich Metalljodide und nichtmetaler Iodide. Aktive Metall-Iodide sind ionische Verbindungen, andere Metallverbindungen und nicht-metallische Verbindungen kovalente Verbindungen. Die meisten Iodide sind löslich in Wasser, aber Silberjodid, Quecksilberjodid, Quecksilberjodid, Uku -Jodid und Bleijodid sind unlöslich. Organische Iodide sind im Allgemeinen reaktiver als die entsprechenden Chloride oder Bromide. Alkyliodide können in Alkylierungsreaktionen verwendet werden. Organische Jodverbindungen werden üblicherweise als Arzneimittel in der Medizin verwendet, und radioaktive Iodide werden auch zur Radiodiagnose und Behandlung verwendet. Bei saurer Lösung kann Iodid durch Sauerstoff in der Luft leicht zu elementarem Jodmolekül oxidiert. In alkalischer Lösung wird Iodid nicht leicht zu oxidieren. Natur Die Stabilität von Jodid ist im Allgemeinen kleiner als die anderer Halogenide, und Jodidion hat eine starke Reduzierbarkeit. Im Vergleich zu anderen Halogenidionen bilden Iodidionen eher Polyiodide und Koordinationsverbindungen. Die meisten Iodide sind in Wasser löslich. Metallchloride sind sparsam löslich im Wasser und ihre Iodide sind auch schlecht löslich in Wasser. Eine wässrige Lösung von Wasserstoffiodid, als Hydriodsäure bezeichnet, ist eine starke Säure. Alkali -Metall -Iodide können aus ihren Carbonaten und Hydroiodsäure oder Eiseniodid erhalten werden. Anorganische Iodide ähneln Chloriden und können auch in drei Kategorien unterteilt werden: kovalent, ionisch und komplex. Jodid hat bei Halogeniden eine starke Kovalentität und ist der stärkste Reduktionsmittel bei Halogenidionen. Nichtmetalliodide haben im Allgemeinen niedrigere Schmelz- und Siedepunkte. Das Iodid des Elements mit einer signi

2022-11-05

Über Carbonat

Carbonat kann in drei Arten unterteilt werden: normales Salz M2CO3, Säuresalz MHCO3 und Basic Carbonat M2 (OH) 2CO3 (m ist Metall). Zu den in der Natur existierenden Carbonatmineralien gehören Calcit, Aragonit (Aragonit), Magnesit, Dolomit, Siderit, Rhodochrosite, Smithsonit, weißes Bleierz, Strontiumcarbonat und Witherite. Carbonate und Säurecarbonate (auch als Bicarbonate bekannt) sind meist farblos. Carbonate von Alkali -Metallen und Ammonium sind in Wasser leicht löslich, während Carbonate anderer Metalle in Wasser unlöslich sind. Natriumbicarbonat ist in Wasser weniger löslich, und andere Säure -Carbonate sind in Wasser leicht löslich. Metallionenkarbonate, die Hydroxidgruppen enthalten, werden als Basissalze bezeichnet und sind Doppelsalze. Die wichtigen sind Basic -Kupfer -Carbonat [CuCO3 · Cu (OH) 2], Basis -Carbonat [2pbco3 · Pb (OH) 2] usw. und das natürlich vorkommende Azurit [Cu3 (CO3) 2 (OH) 2], Malachit, Malachit, Malachit, Malachit [Cu2 (OH) 2CO3] und so weiter. Kalibrierungsmethode Bei der Titrierung einer Wasserprobe mit einer Standard -Salzsäurelösung, wenn Phenolphthalein als Indikator verwendet wird, beträgt der pH -Wert die Titration, wenn die Titration den Äquivalenzpunkt erreicht, 8,4 und die zu diesem Zeitpunkt verbrauchte Menge an Säure ist nur die Hälfte des Carbonatgehalts. Basis -Orange -Indikator, wenn weiterhin der pH -Wert der Lösung mit 4,4 titriert, beträgt der pH -Wert der Lösung und das, was zu diesem Zeitpunkt titriert wird, ist das durch Carbonat umgewandelte Bicarbonat und das ursprüngliche Bicarbonat in der Wasserprobe. Die Summe kann gemäß dem Volumen der Standardlösung von Salzsäure, die an den beiden Endpunkten konsumiert werden, die durch Phenolphthalein und Methylorange angezeigt werden, den Gehalt an Carbonat bzw. Bicarbonat berechnen.

2022-10-27

Wissen über Bromid

Bromid bezieht sich auf Verbindungen, die Brom im Oxidationszustand -1 enthalten, einschließlich Wasserstoffbromid, Ammoniumbromid, Metallbromiden und nicht -metalen Bromiden. Die Eigenschaften liegen zwischen Chlorid und Iodid. Bromidionen ist der bevorzugte Reduktionsmittel. Die Stabilität der komplexen Bildung liegt zwischen der von Jod und Chlor. Die meisten sind in Wasser leicht löslich, aber die Bromide von Kupfer (i), Silber (i), Quecksilber (i) und Blei (ii) sind schwieriger zu lösen. Klinisch bezieht sich Bromid normalerweise auf Kaliumbromid, Natriumbromid und Ammoniumbromid, allgemein bekannt als "Tribromid". Darüber hinaus wird Silberbromid in fotografischer Film- und Photosensitivpapier verwendet, und Kupferbromid kann als bromierendes Mittel in der organischen Synthese verwendet werden. Metallbromide können durch die direkte Kombination von Brom und Metallen (wie Aluminiumbromid) oder durch die Wechselwirkung von Hydrobromensäure mit Metallhydroxiden (oder ihren Salzen) hergestellt werden. Natriumbromid Natriumbromid ist weißer Kristall oder Pulver. Salzig oder leicht bitter. Absorbiert Feuchtigkeit aus der Luft und Klumpen ohne Deliqueszenz. In Wasser aufgelöst. Geringe Toxizität, irritierend. Wird zur Spurbestimmung von Cadmium in analytischer Chemie, Photosgravier und Pharmazeutika verwendet. Physikalische und chemische Eigenschaften farbloser Kubikkristall oder weißes körniges Pulver. Geruchlos, alkalisch und leicht bitter. Relative Dichte 3.203 (25 ℃). Schmelzpunkt 747 ℃. Hygroskopisch in Luft. Es ist leicht in Wasser löslich (die Löslichkeit beträgt 121 g/100 ml Wasser bei 100 ℃) und die wässrige Lösung ist neutral. Etwas löslich in Alkohol. Bei der Lösung bei 51 ° C werden wasserfreie Natriumbromidkristalle ausgefällt und Dihydrat unter 51 ° C gebildet. Sein Bromidion kan